Clase electrónica semana N° 12: Mezcla de gases: análisis molar y gavimetrico
Clase electrónica semana N° 12
Asistencia desde el 06/06/2011 hasta el 11/06/2011. Recuerden colocar Nombre, Apellido, C.I y SECCIÓN. Los comentarios en este blog están bajo moderación, es decir, yo los reviso antes de ser publicados. Si su asistencia es publicada, tenga la seguridad que ya la valide.
Estas tablas serán necesarias en este corte:
Mezcla de gases: análisis Molar y Gavimetrico
La cantidad relativa de los componentes presentes en una mezcla puede ser especificada en términos de la fracción de masa si el análisis es gravimétrico:
Donde mi es la masa de cada componente y mm la masa de la mezcla
Si el análisis es molar, la cantidad relativa de los componentes presentes en una mezcla puede ser especificada en términos de la fracción molar:
Donde Ni son los moles de cada componente y Nm los moles de la mezcla
La presión parcial Pi de un componente i (según el modelo de Dalton) es la presión que ni moles del componente i ejercería si los componentes existieran solo al volumen y temperatura de la mezcla:
Donde Pm es la presión de la mezcla
El volumen parcial Vi de un componente i (según el modelo de Amagat) es el volumen que ni moles del componente i ocuparía si los componentes existieran solo a la presión y temperatura de la mezcla:
Donde Vm es el volumen de la mezcla
Para validar su asistencia responda la siguiente pregunta:
Para la sección I-003-D:
El análisis molar de una mezcla consiste en 25% de O2 y 75% CO. La mezcla se encuentra a 350 KPa y ocupa un volumen de 1000 m^3. Calcule: a) La fracción de masa, b) la presión parcial y el volumen parcial de cada gas.
R.
mFO_2 = 27,58% mFCO = 72,42%
PO_2 = 87,5 KPa PCO = 262,5 KPa
VO_2 = 250 m^3 VCO = 750 m^3
Para mayor información revisar el comentario de Roberto Blacio
Para la sección I-004-D:
El análisis gavimetrico de una mezcla consiste en 25% de O2 y 75% CO. La mezcla se encuentra a 350 KPa y ocupa un volumen de 1000 m^3. Calcule: a) La fracción molar, b) la presión parcial y el volumen parcial de cada gas.
R.
mFO_2 = 22,59% mFCO = 77,43%
PO_2 = 79,07 KPa PCO = 271,01 KPa
VO_2 = 225,9 m^3 VCO = 774,3 m^3
Para mayor información revisar el comentario de Angeyle Moros
Referencias Consultadas:
1. Cengel Y. y Boles M. (2002). "Termodinámica". Mc Graw Hill, 5ta edición
EDGAR ALVAREZ C.I: 18.783.883 dijo
Datos:
25% O₂
75% CO
Pm= 350Kpa
Vm= 1000 m³
Fracción molar
Y= (Nn )/Nm ; Nn=Mn/Mm
Como tenemos los % de cada uno de los componentes que me están dando puedo suponer que tengo 100Kg de masa de la mezcla esto quiere decir que le saco el % a cada uno para conseguir la masa de ellos y me queda
25Kg de O₂
75kg de CO
Ya que tengo la masa busco la masa molar de cada componente que esta tabulada en la tabla
Mm del O₂ = 31.999 Kg/Kmol
Mm del CO = 28.011 Kg/Kmol
Sustituimos en la formula para conseguir los moles de cada componentes después aplicamos todas las formula de cada cosa q nos piden
No₂=25Kg/(31.999Kg/Kmol) = 0.78 Kmol
Nco = (75 Kg)/(28.011Kg/Kmol)=2.67 Kmol
Nm= No₂ + Nco
Nm = 0.78 Kmol + 2.67 Kmol
Nm = 3.45 Kmol
Fracción molar
Yco = Nco/Nm=2.67Kmol/3.45Kmol=0.77
Yo₂ = (No₂)/Nm=0.78Kmol/3.45Kmol=0.22
Presión parcial
Po₂ = (No₂)/Nm*Pm=0.78Kmol/3.45Kmol*350 Kpa=77 Kpa
Pco = Nco/Nm*Pm=2.67Kmol/3.45Kmol*350 Kpa=269.5 Kpa
Volumen parcial
Vo₂ = (No₂)/Nm*Vm=0.78Kmol/3.45Kmol*1000 m³=220 m³
Vco = Nco/Nm*Vm=2.67Kmol/3.45Kmol*1000 m³=770 m³
10 Junio 2011 | 08:23 PM