Publicidad:
La Coctelera

Ambiente Virtual de Aprendizaje

Entorno Virtual de Aprendizaje para diversas actividades de Ing. Petroquímica de la Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada Bolivariana - Ext. La Isabelica

12 Junio 2011

Clase electrónica semana N°13: Ejercicios resueltos Mezcla de Gases

Clase electrónica semana N° 13

Asistencia desde el 13/06/2011 hasta el 18/06/2011. Recuerden colocar Nombre, Apellido, C.I y SECCIÓN. Los comentarios en este blog están bajo moderación, es decir, yo los reviso antes de ser publicados. Si su asistencia es publicada, tenga la seguridad que ya la valide.

Les recuerdo que este viernes 17/06/2011 será el taller de ejercicios de maximo 4 personas y el viernes 01/07/2011 el parcial del 3er corte, va teoria y ejercicios.

Guía de ejercicios resueltos para mezcla de gases, traten de resolverlos por su cuenta guiándose con el material dejado.

Guía N° 03

Para validar su asistencia responda la siguiente pregunta:

1 Kg de Argón a -3 ºC y 1 bar de presión se almacena en un tanque rígido y aislado conectado por una válvula a otro tanque rígido y aislado que contiene 0,8 Kg de Oxigeno a 127 ºC y 5 bar. La válvula se abre y los gases se mezclan hasta lograr el equilibrio, la temperatura final de la mezcla en grados Celsius coincide con los dos últimos dígitos de su cedula de identidad. Determine:

a) el volumen de cada tanque en metros cúbicos

VAr = 0,562 m^3

VO2 = 0,166 m^3

y b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.

Pm = 571,12 * 10^(-3) * (273 + Tm)

Donde Tm coincide con sus dos últimos digitos de la C.I

Lista de Control I-003-D

Lista de Control I-004-D

servido por yccontreras 33 comentarios compártelo

33 comentarios · Escribe aquí tu comentario

ERNESTO RUZ

ERNESTO RUZ dijo

ERNESTO RUZ
20445897
SECCION 004D

A) El volumen de cada tanque en metros cúbicos
ARGON
0,561 m3

OXIGENO

0,166 m3

b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.

211,5786 KPa

2,115786 Bar

17 Junio 2011 | 08:08 PM

GIANN CASCARANO

GIANN CASCARANO dijo

GIANN CASCARANO
20512691
SECCION 004D

A) El volumen de cada tanque en metros cúbicos
ARGON
0,561 m3

OXIGENO

0,166 m3

b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.

208,14768 KPa

2,0814768 Bar

17 Junio 2011 | 08:11 PM

EDGAR ALVAREZ C.I: 18.783.883

EDGAR ALVAREZ C.I: 18.783.883 dijo

A r
1 Kg
-3 °C
1 bar
O₂
0.8 Kg
127 °C
5 bar

Tf = 83°C a K = 83+273= 356 K

∆u = Q – W Q=0; W=0

Tar 270 K > Tpc 151 K
Par 0.1 Mpa Tpc 154.8 K
Po₂ 0.5 Mpa < Ppc 5.08 Mpa

Los dos componentes cumplen gases ideales

PARTE A

Nar = Mar/Mm=(1 Kg )/(39.948 Kg/Kmol)=0.025 Kmol

No₂ = (Mo₂)/Mm= (0.8 Kg)/(31.999 Kg/Kmol)=0.025 Kmol

Nm = Nar + No₂
Nm = 0.025 Kmol + 0.025 Kmol
Nm = 0.05 Kmol

Var = (N*T)/P*R = (0.025 kmol*270 k )/(1 BAR)* 0.0831447 bar m³/Kmol K
Var = 0.561 m³

Vo₂ = (N*T)/P*R=(0.025 Kmol*400 K )/(5 bar ) * 0.0831447 bar m³/ Kmol K

Vo₂ = 0.166 m³

Vm = Var + Vo₂
Vm= 0.561 m³ + 0.166 m³
Vm = 0.727 m³

PARTE B

Pm = (Nm*Tm)/Vm*R
Pm = (0.05 Kmol*356 k)/(0.727 m^3 )*0.0831447 bar m^3/Kmol K
Pm = 2.035 bar

Pm = 2.035bar * (100 K pa)/(1 bar )
Pm = 203.5 Kpa

17 Junio 2011 | 08:38 PM

Jesus Segovia

Jesus Segovia dijo

Respuesta
Au=Q-W
Q=0
W=0
T AR=270K>T_(PC ) 151K
P AR 0,1 MpaT_(PC ) 154,8K
T AR=0,5Mpa<T_(PC ) 5,08Mpa
De manera que cumple con la condición

nAR=m_AR/Mm=1Kg/(39.948 Kg⁄Kmol)
nAR=0,02503Kmol

n02=m_o2/Mm=0,8Kg/(31,999 Kg⁄Kmol)
n02=0,02500Kmol
Entonces la mezcla es la suma de cada componente es decir:
nm=n_AR+ n_o2

Donde:
nm=(0,02503+ 0,02500)Kmol
nm=0,05003Kmol

Parte A
V AR=(nT/P)
V AR=((0,02503Kmol.270K)/1bar)0.0831447 (bar.m^3)⁄(Kmol.K)
V AR=0,562m^3
V 02=((0,02500Kmol.400K)/5bar)0.0831447 (bar.m^3)⁄(Kmol.K)
V 02=0.166m^3
Donde el volumen de la mezcla es la sumatoria del volumen de cada componente
Vm=0,562m^3+0.166m^3
Vm=0,728m^3
Parte B
Tm=65ºC → 338K
Pm=((n_m.T_m)/V_m ).R
Pm=((0,05003Kmol.338K)/(0,728m^3 )).0.0831447 (bar.m^3)⁄(Kmol.K)
Pm=1.930bar
Pm=1.930bar.100Kpa/1bar
Pm=193,01Kpa

Jesus Segovia
C.I:19654965
Seccion I-004D
5to semestre
Ing.PQ

17 Junio 2011 | 11:26 PM

Eliana Baltazar

Eliana Baltazar dijo

Eliana Baltazar
C.I 20694124
SECCION I-003
Datos adicionales
1mpa….10bar
4,86mpa
Tanques aislados:
TANQUE 1
ARGON
1kg
-3°C
1 bar

TANQUE 2

OXIGENO

0,8kg

127 °

5bar

TRANSFORMACIONES:
1bar………0,1 mpa……..100kpa
5bar………0,5 mpa……..500kpa
24 +273 = 297 °K

Temperatura Final= 24 °C + 273 °K = 297 °K
V1=?
V2=?
Pmezcla = kpa, bar=?
P.V= n* R *T
COMPORTAMIENTO DEL GAS
T> T.p critico
P Tpc 151°k
Pcritico Argon =0,1 mpa 154,8°K
Pcritico oxigeno = 5,08mpa…………….. 0,5mpa < 5,08mpa

P.V= n*R*T
V= n* R*T/ P
Pm = grs/mol
Mol= grs/pm
Mol argon= 1kg/39.94 kg/kmol
Argon= 0,0250kmol
Oxigeno= 0.8kg/32kg/kmol
Oxigeno =0,025kmol.
V1= 0.0250 koml* 8,314 kpa *m3/ kmol °k* 270,15 °k/ 100kpa
V1= 0.561 M3
V2= n*R*T/ P
V2= 0,025kmol*8,314 kpa*m3/kmol°k* 400,15 °k/500kpa
V2= 0,1663m3

PRESION MEZCLA
Pm=( nm*tm) R/Vm
Vm= v1 + v2
Vm= 0,561m3 + 0,1663 m3 = 0,7273m3

Nm= 0.05kmol
Pmezcla =( 0,05kmol*297°k)8,314 kpa*m3/kmol °K/ 0,7273m3
Pmezcla= 169,75kpa.

18 Junio 2011 | 02:08 AM

KYMBERLYN VILLAMIZAR

KYMBERLYN VILLAMIZAR dijo

Tf=Tm= 48+273K= 321
Pm= (n_m T_(m ) R )/V_m
Donde necesitaremos el valor de Vm
V_(m= ) R ( nT/P )_(Ar )+R( nT/P )_o2
Debemos calcular los moles de cada componente lo realizamos mediante la siguiente ecuación.
M= m/n Donde n= m/M
Sustituimos y nos queda que
n_(Ar=) 1kg/(39,948kg/kmol)=0,025 kmol
n_(O2=) 0,8kg/(31,999kg/kmol)=0,025 kmol

V_(m= ) 8,314 kpa .m3/ Kmol K ( (0.025 Kmol .270K)/200Kpa )_Ar

+8,314 Kpa.m3/ Kmol.K ( (0.025 Kmol .400K)/500Kpa )_O2
= 0,44m3

P_m= (0,05kmol*321K*8,314 Kpa .m3/(Kmol .K ))/(0,44 m3)=303,27 Kpa

= 3,027 bar

KYMBERLYN VILLAMIZAR 19.943.148
SECCION I003

18 Junio 2011 | 04:24 AM

JOELVIS LOPEZ

JOELVIS LOPEZ dijo

Tf=Tm= 87 +273K= 360
Pm= (n_m T_(m ) R )/V_m
Donde necesitaremos el valor de Vm
V_(m= ) R ( nT/P )_(Ar )+R( nT/P )_o2
Debemos calcular los moles de cada componente lo realizamos mediante la siguiente ecuación.
M= m/n Donde n= m/M
Sustituimos y nos queda que
n_(Ar=) 1kg/(39,948kg/kmol)=0,025 kmol
n_(O2=) 0,8kg/(31,999kg/kmol)=0,025 kmol

V_(m= ) 8,314 kpa .m3/ Kmol K ( (0.025 Kmol .270K)/200Kpa )_Ar

+8,314 Kpa.m3/ Kmol.K ( (0.025 Kmol .400K)/500Kpa )_O2
= 0,44m3

P_m= (0,05kmol*360K*8,314 Kpa .m3/(Kmol .K ))/(0,44 m3)=340,11 Kpa

= 34,11 bar

JOELVIS LOPEZ 20.117.287 SECCION I003

18 Junio 2011 | 04:28 AM

ADRIANGELA DURANT

ADRIANGELA DURANT dijo

Tf=Tm= 25 +273K= 298
Pm= (n_m T_(m ) R )/V_m
Donde necesitaremos el valor de Vm
V_(m= ) R ( nT/P )_(Ar )+R( nT/P )_o2
Debemos calcular los moles de cada componente lo realizamos mediante la siguiente ecuación.
M= m/n Donde n= m/M
Sustituimos y nos queda que
n_(Ar=) 1kg/(39,948kg/kmol)=0,025 kmol
n_(O2=) 0,8kg/(31,999kg/kmol)=0,025 kmol

V_(m= ) 8,314 kpa .m3/ Kmol K ( (0.025 Kmol .270K)/200Kpa )_Ar

+8,314 Kpa.m3/ Kmol.K ( (0.025 Kmol .400K)/500Kpa )_O2
= 0,44m3

P_m= (0,05kmol*298K*8,314 Kpa .m3/(Kmol .K ))/(0,44 m3)=281,54 Kpa

= 2,81 bar

ADRIANGELA DURANT 19.860.425
SECCION I003

18 Junio 2011 | 04:33 AM

Mirla Romero

Mirla Romero dijo

Bachiller:
Mirla Romero
C.I 18774296
Sección: 04-D. ING. Petroquímica V semestre
La temperatura final por el terminal de mi número de cedula 96°c, la transformo seria:
96°c a °k
96 +273= 369°k
Δu= Q.W
Q=0; W=0
TAr 270°k > Tpc 151°k
Par 0,1Mpa Tpc 154,8 °k
P O2 0,5 Mpa < 5,08 Mpa
nAr = mAr/Mm= 1kg/(39,948 □(kg/kmol))= 0,025 kmol
n O2= (m O2)/Mm=0,8kg/(31,999□(kg/kmol))=0,025 kmol
nm = nAr+ n O2 = 0,025 kmol + 0,025 kmol
nm =0,05 kmol
VAr = (nT/P) 〖Ar〗^(*R) = ((0,025 kmol*270° k)/(1 bar))* 0, 0831447 (bar* m^3)/(kmol*° k)
VAr= 0, 561 m^3
VO2 = (nT/P) 〖O2〗^(*R) = ((0,025 kmol*400° k)/(5 bar))* 0, 0831447 (bar* m^3)/(kmol*° k)
VO2 = 0, 1662 m^3
VM= VAr + VO2 = 0, 561 m^3 + 0, 1662 m^3
VM= 0,727 m^3
B)
Pm = ((nm*Tm)/Vm) * R
Pm = ((0,05 Kmol*369 °k)/(0,727 m^3 )) * 0, 0831447 (bar* m^3)/(kmol*° k)
Pm =2, 110068 bar
Pm= 2, 110068 bar *100kpa/1bar
Pm= 211, 0068 kpa

18 Junio 2011 | 05:55 PM

Diana Gomez

Diana Gomez dijo

Actividad Asistida
Au=Q-W
Q=0
W=0
T AR=270K>T_(PC ) 151K
P AR 0,1 MpaT_(PC ) 154,8K
T AR=0,5Mpa<T_(PC ) 5,08Mpa
De manera que cumple con la condición

nAR=m_AR/Mm=1Kg/(39.948 Kg⁄Kmol)
nAR=0,02503Kmol

n02=m_o2/Mm=0,8Kg/(31,999 Kg⁄Kmol)
n02=0,02500Kmol
Entonces la mezcla es la suma de cada componente es decir:
nm=n_AR+ n_o2

Donde:
nm=(0,02503+ 0,02500)Kmol
nm=0,05003Kmol

Parte A
V AR=(nT/P)
V AR=((0,02503Kmol.270K)/1bar)0.0831447 (bar.m^3)⁄(Kmol.K)
V AR=0,562m^3
V 02=((0,02500Kmol.400K)/5bar)0.0831447 (bar.m^3)⁄(Kmol.K)
V 02=0.166m^3
Donde el volumen de la mezcla es la sumatoria del volumen de cada componente
Vm=0,562m^3+0.166m^3
Vm=0,728m^3
Parte B
Tm=58ºC → 331K
Pm=((n_m.T_m)/V_m ).R
Pm=((0,05003Kmol.331K)/(0,728m^3 )).0.0831447 (bar.m^3)⁄(Kmol.K)
Pm=1.891bar
Pm=1.891bar.100Kpa/1bar
Pm=189,13Kpa
Diana Gómez
C.I: 19857358
Sección I-004D
V semestre
Ing.Pq

18 Junio 2011 | 06:01 PM

Marihen Alvarez

Marihen Alvarez dijo

MARIHEN ALVAREZ
C.I.18241242
SECCION:I-003-D

Datos

Tanque 1
Argon
1kg
-3 ºC; 270,15K
1 bar; 100Kpa
0,1Mpa

Tanque 2
Oxigeno
0,8kg
127ºC; 400k
5bar

Tfinal=42ºC+273= 315k

a) V1=? ; V2=?
b) Pmezcla= Kpa, bar=?

Comportamiento del gas
t≥tp.critico
P≤Pp.critico

P.V=n.R.T V= n.R.T/P

V1= (0,0250Kmolx 8,314Kpa.m3/Kmol.K X 270,15K) / 100Kpa
V1=0,561m3

V2= 0,025Kmol.8,314m3.Kpa/Kmol.K . 400,15K / 500kpa
V2=0,1663m3

Presion de la mezcla

Pm= (nm.tm)R / Vm

Vm= V1+V2=
Vm= 0,561m3 + 0,1663m3
Vm= 0,7273m3

nm= 0,05Kmol

Pmezcla= (0,05Kmol.315K) 8,314m3.Kpa/Kmol.K / 0,7273m3
Pmezcla= 180,04Kpa ; 1,80bar

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

YCCONTRERAS.LACOCTELERA.NET
ELABORADO POR MARIHEN ALVAREZ

18 Junio 2011 | 07:30 PM

luis arvelo C.I 22.414.117 Ing PQ I-003

luis arvelo C.I 22.414.117 Ing PQ I-003 dijo

Datos:
-Argon - Oxigeno
1kg 0,8 kg
-3°C + 273 K= 270 K 127°C + 273 = 400 K
P = 1 Bar = 0,1MPa = 100KPa P = 5 Bar = 0,5 Mpa = 500 Kpa

T(final) o Tm = 68°C + 273 K = 341 K

Hallar: V1, V2 y Pm

T pto critico (Ar): 151 K es mayor que 270 K
P pto critico (Ar): 486 Mpa es menor que 0,1 Mpa

T pto critico (O2): 154,8 K es mayor 400 K
P pto critico (O2): 5,08 Mpa es menor que 0,5 Mpa

PM= gr/moles
Moles= gr/PM

Moles(Ar)= 1kg/39,94kg/kmol
Moles (Ar)= 0,0250 kmol

Moles (O2)= 0.8kg/31,999kg/kmol
Moles (O2)= 0.0250 kmol

P*V= n*R*T
V= n*R*T/P

V1= (0,0250kmol*(8,314 kPa*m3/kmol*K)*270 K)/(100Kpa)
V1= 0,561 m3

V2=(0,0250kmol*(8,314 kPa*m3/kmol*K)*400 K)/(500Kpa)
V2= 0.1662 m3

Pm= ((Nm* Tm) *R)/ Vm

Vm= V1+V2
Vm= (0,561+0,1662) m3
Vm= 0,7272 m3

Nm= 0,05 kmol

Pm= (0,05 kmol*341,15K)*(8,314 m3*Kpa/kmol*K)/0,7272 m3
Pm= 195,01 Kpa

18 Junio 2011 | 08:17 PM

nataly buinitzky CI. 21.327.393 Ing PQ I-003

nataly buinitzky CI. 21.327.393 Ing PQ I-003 dijo

Datos:
-Argon - Oxigeno
1kg 0,8 kg
-3°C + 273 K= 270 K 127°C + 273 = 400 K
P = 1 Bar = 0,1MPa = 100KPa P = 5 Bar = 0,5 Mpa = 500 Kpa

T(final) o Tm = 68°C + 273 K = 341 K

Hallar: V1, V2 y Pm

T pto critico (Ar): 151 K es mayor que 270 K
P pto critico (Ar): 486 Mpa es menor que 0,1 Mpa

T pto critico (O2): 154,8 K es mayor 400 K
P pto critico (O2): 5,08 Mpa es menor que 0,5 Mpa

PM= gr/moles
Moles= gr/PM

Moles(Ar)= 1kg/39,94kg/kmol
Moles (Ar)= 0,0250 kmol

Moles (O2)= 0.8kg/31,999kg/kmol
Moles (O2)= 0.0250 kmol

P*V= n*R*T
V= n*R*T/P

V1= (0,0250kmol*(8,314 kPa*m3/kmol*K)*270 K)/(100Kpa)
V1= 0,561 m3

V2=(0,0250kmol*(8,314 kPa*m3/kmol*K)*400 K)/(500Kpa)
V2= 0.1662 m3

Pm= ((Nm* Tm) *R)/ Vm

Vm= V1+V2
Vm= (0,561+0,1662) m3
Vm= 0,7272 m3

Nm= 0,05 kmol

Pm= (0,05 kmol*341,15K)*(8,314 m3*Kpa/kmol*K)/0,7272 m3
Pm= 195,01 Kpa

18 Junio 2011 | 08:19 PM

ANGEYLE MOROS

ANGEYLE MOROS dijo

Respuesta
Datos:
1kg de Argòn
T=-3℃
P= 1 bar
0,8 kg de O2
T= 127℃
P= 5 bar

Au=Q-W
Q=0
W=0
T_AR=270K>T_(PC ) 151K
P_AR= 0,1 MpaT_(PC ) 154,8K
T_AR=0,5Mpa<T_(PC ) 5,08Mpa
Ambos gases se comportan como gas ideal

n_AR=m_AR/Mm=(1 Kg)/(39,948 Kg⁄Kmol)
n_AR=0,025033 Kmol

n_02=m_o2/Mm=(0,8 Kg)/(31,999 Kg⁄Kmol)
n_02=0,025001 Kmol
Los moles de la mezcla es la suma de cada componente:
n_m=n_AR+ n_o2

Donde:
n_m=(0,025033+ 0,025001)Kmol
n_m=0,050034 Kmol

Parte A
V_AR=((n*T)/P)*R
T_m=13℃=286 K

V_AR=((0,025033 Kmol*286K)/1bar)*8,314X〖10〗^(-2) (bar.m^3)⁄(Kmol.K)

V_AR=0,595235 m^3

V_02=((0,025001 Kmol*286K)/5bar)*8,314X〖10〗^(-2) (bar.m^3)⁄(Kmol.K)

V_02=0,118895 m^3

Donde el volumen de la mezcla es la sumatoria del volumen de cada componente

V_m=0,595235 m^3+0,118895 m^3
V_m=0,71413 m^3

Parte B

T_m=13ºC → 286K

Pm=((n_m*T_m)/V_m )*R
Pm=((0,050034 Kmol*286 K)/(0,71413 m^3 ))*8,314X〖10〗^(-2) (bar.m^3)⁄(Kmol.K)

Pm=0,166596 bar*100Kpa/1bar
Pm=16,6596 Kpa

18 Junio 2011 | 08:21 PM

francisco silva

francisco silva dijo

buenas tardes profesora soy francisco silva C.I 18021967 de la seccion 003-D este es mi ejercicio

iDatos
Tanque 1
Argon
1kg
-3 ºC; 270,15K
1 bar; 100Kpa
0,1Mpa

Tanque 2
Oxigeno
0,8kg
127ºC; 400k
5bar

Tfinal=67ºC+273= 340k

a) V1=? ; V2=?
b) Pmezcla= Kpa, bar=?

Comportamiento del gas
t≥tp.critico
P≤Pp.critico

P.V=n.R.T V= n.R.T/P

V1= (0,0250Kmolx 8,314Kpa.m3/Kmol.K X 270,15K) / 100Kpa
V1=0,561m3

V2= 0,025Kmol.8,314m3.Kpa/Kmol.K . 400,15K / 500kpa
V2=0,1663m3

Presion de la mezcla

Pm= (nm.tm)R / Vm

Vm= V1+V2=
Vm= 0,561m3 + 0,1663m3
Vm= 0,7273m3

nm= 0,05Kmol

Pmezcla= (0,05Kmol.340K) 8,314m3.Kpa/Kmol.K / 0,7273m3
Pmezcla= 194.33Kpa ; 1,94bar

18 Junio 2011 | 08:34 PM

victor Acosta   .  ci 19443342  seccion I003-D P.Q.

victor Acosta . ci 19443342 seccion I003-D P.Q. dijo

Tfianal=42C+273k=315k
a)V1=?M^3 Tm=341,15 K
V^2? M^3 1MPa10bar
b)Pmezcla=Kpa,bar=? 4,86mpa
P.V=n.R.T
Comportamiento del gas
T>Tp. Critico Tp.critico AR=151k
Ptpa151K
TPCRITICO O2=154,8K 400,15K>154,8K
Pcritico O2=5,08mpa 0,5mpa<5,08mpa
P.V=n.R.t
V=n.R.T/P

〖V1=0,0250KMol*8,314 kpa.M〗^(3/) Kmol.K*270,15K/100Kpa
V1=0,561M^3
Pm=grs/mol
Mol=grs/pm
Molar=1kg/39,94 kg/kmol
Ar=0,250kmol
O2=0,8kg/3,2kg/kmol
O2=0,25Kmol
V2=n.R.T/P
V2=0,025KMmol.8,314m^3.kpa/kmol.K*400,15K/500KPa
V2=0,1663M^3

Presiòn en la mezcla
Pm=(nm.tm)R/VM
VM=V1+V2
VM=0,561M^3+0,1663M^3
VM=0,7273M^3
Nm=0,05 kmol
Pmezcla=(0,05kmol.315k)8,314m^3*kpa/kmol/0,7273m^3
Pmezcla=180,04Kpa.

18 Junio 2011 | 09:31 PM

Roberto Blacio Ing.PQ V Semestre

Roberto Blacio Ing.PQ V Semestre dijo

Tfianal=68C+273k=341,15k
a)V1=?M^3 Tm=341,15 K
V^2? M^3 1MPa10bar
b)Pmezcla=Kpa,bar=? 4,86mpa
P.V=n.R.T
Comportamiento del gas
T>Tp. Critico Tp.critico AR=151k
Ptpa151K
TPCRITICO O2=154,8K 400,15K>154,8K
Pcritico O2=5,08mpa 0,5mpa<5,08mpa
P.V=n.R.t
V=n.R.T/P

〖V1=0,0250KMol*8,314 kpa.M〗^(3/) Kmol.K*270,15K/100Kpa
V1=0,561M^3
Pm=grs/mol
Mol=grs/pm
Molar=1kg/39,94 kg/kmol
Ar=0,250kmol
O2=0,8kg/3,2kg/kmol
O2=0,25Kmol
V2=n.R.T/P
V2=0,025KMmol.8,314m^3.kpa/kmol.K*400,15K/500KPa
V2=0,1663M^3

Presiòn en la mezcla
Pm=(nm.tm)R/VM
VM=V1+V2
VM=0,561M^3+0,1663M^3
VM=0,7273M^3
Nm=0,05 kmol
Pmezcla=(0,05kmol.341,15k)8,314m^3*kpa/kmol/0,7273m^3
Pmezcla=194,98Kpa.

18 Junio 2011 | 09:36 PM

Yohan Manuel Montilla

Yohan Manuel Montilla dijo

Yohan Manuel Montilla
CI: 17 347 255
SECCION: 003

a) el volumen de cada tanque en metros cúbicos

V1= 0.681 m3

V2= 0.166 m3

b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.

Pmezcla= 187.47 kpa

Pmezcla= 1.8747 Bar

18 Junio 2011 | 10:50 PM

Daniela Nieves C.I 20.242.779(I-003 ingPQ)

Daniela Nieves C.I 20.242.779(I-003 ingPQ) dijo

Datos:
Argon 1kg
Oxigeno 0.8kg
T tanque 1= -3 ºC = 270 K
T tanque 2 = 127 ºC = 400 K
P tanque 1= 1 bar = 100 KPa = 0.1 MPa
P tanque 2= 5 bar = 500 KPa = 0.5 MPa
T mezcla= 68 ºC = 341 K
Calcular:
a)V1 y V2=?
b)P mezcla en Kpa, bar =?

P.V=N.R.T
Comportamiento del gas
T mayor T p.critico
P menor P p.critico

T p.critico Ar= 151 K
P p.critico Ar= 4.86 MPa
T= 270 K mayor que T p.critico= 151 K
P= 0.1 MPa menor que P p.critico= 4.86 MPa

T p.critico O2= 154.8 K
P p.critico O2= 5.08 MPa
T= 400 K mayor que T p.critico= 154.8 K
P = 0.5 MPa menor que P p.critico= 5.08 MPa

V= N.R.T/P
PM= m/n
N=m/PM

N Ar= 1kg/39.94kg/kmol
N Ar= 0.0250 kmol

N O2= 0.8kg/32kg/kmol
N O2= 0.025kmol

V1= 0.0250kmol x 8.314 kpa.m3/kmol.K x 270 k / 100 kpas
V1= 0.561m3

V2= 0.025kmol x 8.314 kpa.m3/kmol.K x 400 K / 500 kpas
V2= 0.1663m3

P mezcla
Pm= (nm . Tm/Vm) x R
Vm= V1+ V2
Vm= 0.561m3+0.1663m3
Vm=o.7273m3

Nm=0.05kmol
Pm= (0.05kmol . 341.15K / 0.7273m3) x 8.314 kpa.m3/kmol.K
Pm= 194.98 kpas
Pm= 1.9498 bar

Referencias bibliograficas
http://yccontreras.lacoctelera.net/post/2011/06/12/clase-electron...

18 Junio 2011 | 11:55 PM

Javier Morles 19902949 I-003 Ing. P.Q.

Javier Morles 19902949 I-003 Ing. P.Q. dijo

Datos:
Ar =1kg
O2= 0.8kg
T tanque 1= -3 ºC = 270 K
T tanque 2 = 127 ºC = 400 K
P tanque 1= 1 bar = 100 KPa = 0.1 MPa
P tanque 2= 5 bar = 500 KPa = 0.5 MPa
T mezcla= 68 ºC = 341 K
Calcular:
a)V1 y V2=?
b)P mezcla en Kpa, bar =?

P.V=N.R.T
Comportamiento del gas
T mayor T p.critico
P menor P p.critico

T p.critico Ar= 151 K
P p.critico Ar= 4.86 MPa
T= 270 K mayor que T p.critico= 151 K
P= 0.1 MPa menor que P p.critico= 4.86 MPa

T p.critico O2= 154.8 K
P p.critico O2= 5.08 MPa
T= 400 K mayor que T p.critico= 154.8 K
P = 0.5 MPa menor que P p.critico= 5.08 MPa

V= N.R.T/P
PM= m/n
N=m/PM

N Ar= 1kg/39.94kg/kmol
N Ar= 0.0250 kmol

N O2= 0.8kg/32kg/kmol
N O2= 0.025kmol

V1= 0.0250kmol x 8.314 kpa.m3/kmol.K x 270 k / 100 kpas
V1= 0.561m3

V2= 0.025kmol x 8.314 kpa.m3/kmol.K x 400 K / 500 kpas
V2= 0.1663m3

P mezcla
Pm= (nm . Tm/Vm) x R
Vm= V1+ V2
Vm= 0.561m3+0.1663m3
Vm=o.7273m3

Nm=0.05kmol
Pm= (0.05kmol . 341.15K / 0.7273m3) x 8.314 kpa.m3/kmol.K
Pm= 194.98 kpas
Pm= 1.9498 bar

18 Junio 2011 | 11:58 PM

Jeffreson molina sección i-004-d

Jeffreson molina sección i-004-d dijo

Volumen del o2 0,016 volumen del. ar 0,057. Volumen de la mezcla 0,073 presión de la mezcla en kilo pascál 1833 y en bar 1,833

19 Junio 2011 | 12:01 AM

maryuri corona CI 19857073

maryuri corona CI 19857073 dijo

Maryuri Corona CI: 19857073
Seccion:004 Petroquímica

DATOS
Ar: ,1kg, -3c° ,1bar
o₂: 0,8kg, 127c°, 5bar

∆u= Q- W
Q= 0
W= 0

Terminal de mi cedula es 73

Tf=73°c+ 273= 346°k

T Ar 270 °K >Tpc 151 °K
PAr 0.1 MPA Tpc 154.8 °k
PO₂ 0,5 < TPc 5,08 MPA

nAr = mAr/ Mm= 1kg/ 39,945kg/kmol= 0,025kmol
nO₂= mo₂/Mm= 0,8kg/31,999kg/kmol= 0,025kmol

nm =nAr+ nO₂
nm= 0,025+0,025= 0,05kmol

VAr=( n.t/ P)Ar*R =

(0,025kmol* 270k/1bar)* 0,0831447 bar m^3/kmol k
VAr= 0,56〖1 m〗^3

VO₂=(n.t/P )o₂* R =

(0,025 kmol*400k/5bar) 0,0831447bar〖 m〗^3/ kmol k =
VO₂= 0,166〖 m〗^3

Vm= VAr +VO₂
= 0,561 +0,166 = 0,727 m^3

b)
Pm= (nm*Tm/Vm)*R

= (0,05kmol*346K/0,727〖 m〗^3)* 0,0831447 bar〖 m〗^3/kmol k
Pm= 1,978bar

Pm= 1,978bar* 100KPA/ 1bar
= 197,8 KPA

19 Junio 2011 | 12:10 AM

Johanna Ceballo

Johanna Ceballo dijo

1 Kg de Argón a -3 ºC y 1 bar de presión se almacena en un tanque rígido y aislado conectado por una válvula a otro tanque rígido y aislado que contiene 0,8 Kg de Oxigeno a 127 ºC y 5 bar. La válvula se abre y los gases se mezclan hasta lograr el equilibrio, la temperatura final de la mezcla en grados Celsius coincide con los dos últimos dígitos de su cedula de identidad. Determine:
a) El volumen de cada tanque en metros cúbicos y b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.

Tf=05°C+273=278K
Argón=
T=270K>T.pto.crit=151K
P=0,1mpaT.pto.crit=154,8K
P=0,5mpa<P..pto.crit=5,08mpa
a)V=(N*R*T)/P
mol(A r)=0,0250Kmol
V1=0.561m^3
mol(O_2 )=0,025Kmol
V2=0.1663m^3
b)Pm=((Nm*Tm))/Vm R
Vm=V1+V2
Vm=0.7273m^3
Nm=N1+N2
Nm=0.05Kmol
Pm=158.89Kpa=1.5889bar
http://yccontreras.lacoctelera.net/post/2011/06/12/clase-electron...

19 Junio 2011 | 12:38 AM

Carlos Maldonado

Carlos Maldonado dijo

1 Kg de Argón a -3 ºC y 1 bar de presión se almacena en un tanque rígido y aislado conectado por una válvula a otro tanque rígido y aislado que contiene 0,8 Kg de Oxigeno a 127 ºC y 5 bar. La válvula se abre y los gases se mezclan hasta lograr el equilibrio, la temperatura final de la mezcla en grados Celsius coincide con los dos últimos dígitos de su cedula de identidad. Determine:
a) El volumen de cada tanque en metros cúbicos y b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.

Tf=33°C+273=303K
(Ar)T=270K>T.pto.crit=151K
(Ar)P=0,1mpaT.pto.crit=154,8K
(O2)P=0,5mpa<P..pto.crit=5,08mpa
a)V=(N*R*T)/P
mol(A r)=0,0250Kmol
mol(O_2 )=0,025Kmol

V1=0.561m^3
V2=0.1663m^3
b)Pm=((Nm*Tm))/Vm R
Vm=V1+V2
Vm=0.7273m^3
Nm=N1+N2
Nm=0.05Kmol
Pm=173.18Kpa=1.7318bar
http://yccontreras.lacoctelera.net/post/2011/06/12/clase-electron...

19 Junio 2011 | 12:40 AM

LORENZO MARTINEZ 19.856.667 SEC 003

LORENZO MARTINEZ 19.856.667 SEC 003 dijo

DATOS:

* ARGON: 1 Kg, -3 ºC (270 k), 1 bar (100 kpa).
* OXIGENO: 0,8 Kg, 127 ºC (400 k), 5 bar (500kpa).
* Temperatura de la mezcla: 67 ºC

1. Condiciones para ser un gas ideal:
T > Tpunto critico
P 151 K
0,1 MPA 154,8 K
0,5 MPA < 5,08 MPA

Q = 0 Y W = 0; Porque es un sistema aislado y por lo tanto la variación de U = 0.

* Los moles iniciales se obtuvieron al dividir los gramos iniciales de cada gas entre su masa molar; que para el ARGON es 39,948 Kg/kmol y para el oxígeno 31,999kg/kmol.

ni = 1 kg/39,948 Kg/kmol = 0,025/ kmol --- Para el ARGON
ni = 0,8 kg/31,999 kg/kmol = 0,025 --- Para el OXIGENO

Nm = 0,05 kmol

* Los Vi para cada gas fueron calculados por la ecuación de los gases ideales:

Vi = 0,561 m3 --- Para el ARGON
Vi = 0,166 m3 --- Para el OXIGENO

Vm = 0,561 m3 + 0,166 m3 = 0,727 m3

* La presión de la mezcla se calculó, al despejar la ecuación de los gases ideales:

Pm = 194,413 kpa

19 Junio 2011 | 01:34 AM

robert  gonzalez C.I: 19.010.086 seccion I-004 ing petroquimica

robert gonzalez C.I: 19.010.086 seccion I-004 ing petroquimica dijo

1 Kg de Argón a -3 ºC y 1 bar de presión se almacena en un tanque rígido y aislado conectado por una válvula a otro tanque rígido y aislado que contiene 0,8 Kg de Oxigeno a 127 ºC y 5 bar. La válvula se abre y los gases se mezclan hasta lograr el equilibrio, la temperatura final de la mezcla en grados Celsius coincide con los dos últimos dígitos de su cedula de identidad. Determine:
a) El volumen de cada tanque en metros cúbicos y b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.

Datos:
m.ar=1 Kg
T.ar= -3 ºC+273=270 K
P.ar=1 bar→0,1 Mpa
m.O2=0,8 Kg
T.O2=127 ºC+273=400 K
P.O2=0,5 bar→0,5 Mpa
Tm= 86 ºC+273= 359 K

condiciones
argon
Tar=270 K >Tpc=151 K
Par=0,1 Mpa Tpc=154,8 K
PO2=0,5 Mpa<Ppc= 4,86 Mpa

todas cumplen con las condiciones del gas ideal.

a)P*V=N*R*T
Vm=N*R*T/P

Nar= m.argon/Mm= 1 Kg/39,948 Kg/Kmol= 0,025 Kmol.

No2= m.O2/Mm= 0,8 Kg/ 31,999 Kg/Kmol= 0,025 Kmol.

Nm=(0,025*0,025)Kmol= 0,05 Kmol.

V.ar=(N*T/P)*R
Var=(0,025 Kmol*270 K/1 bar)*0,08314 bar.m3/Kmol.K= 0,5611 m3.

V.O2=(N*T/P)*R
V.O2=(0,025 Kmol*400 K/5 bar)*0,08314 bar.m3/Kmol.K= 0,1662 m3.

Vm= Var+VO2
Vm= (0,5611+0,1662)m3 = 0,7273 m3.

b)P*V=N*R*T

Pm= Nm*R*Tm/Vm
Pm=0,05Kmol*0,08314 bar.m3/Kmol.K*359 K/0,7273m3
Pm=2,05192 bar.

2,05192 bar*1 Kpa/0,01 bar = 205,192 Kpa.

19 Junio 2011 | 01:35 AM

alexandra matute C.I:19.406.108 seccion  I-004 ing.PQ

alexandra matute C.I:19.406.108 seccion I-004 ing.PQ dijo

1 Kg de Argón a -3 ºC y 1 bar de presión se almacena en un tanque rígido y aislado conectado por una válvula a otro tanque rígido y aislado que contiene 0,8 Kg de Oxigeno a 127 ºC y 5 bar. La válvula se abre y los gases se mezclan hasta lograr el equilibrio, la temperatura final de la mezcla en grados Celsius coincide con los dos últimos dígitos de su cedula de identidad. Determine:
a) El volumen de cada tanque en metros cúbicos y b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.
Solución:

Datos:
m. del ar=1 Kg
T. del ar= -3 ºC+273=270 K
P. del ar=1 bar→0,1 Mpa
m. del O2=0,8 Kg
T. del O2=127 ºC+273=400 K
P. del O2=0,5 bar→0,5 Mpa
Tm= 08 ºC+273= 281 K

Condiciones
Para el argon
Tar=270 K >Tpc=151 K→ si cumple
Par=0,1 Mpa Tpc=154,8 K→ si cumple
PO2=0,5 Mpa<Ppc= 4,86 Mpa → si cumple

a) Por la ecuación de los gases ideales tenemos:

P*V=N*R*T → Vm=N*R*T/P

Nar= m.argon/Mm= 1 Kg/39,948 Kg/Kmol= 0,025 Kmol.

No2= m.O2/Mm= 0,8 Kg/ 31,999 Kg/Kmol= 0,025 Kmol.

Nm=(0,025*0,025)Kmol= 0,05 Kmol.

V.ar=(N*T/P)*R→Var=(0,025 Kmol*270 K/1 bar)*0,08314 bar.m3/Kmol.K=0,561195m3.

V.O2=(N*T/P)*R→V.O2=(0,025 Kmol*400 K/5 bar)*0,08314 bar.m3/Kmol.K=0,16628 m3.

Vm= Var+VO2 → Vm= (0,561195+0,16628)m3 = 0,727475 m3.

b) P*V=N*R*T → Pm= Nm*R*Tm/Vm

Pm= (0,05 Kmol*0,08314 bar.m3/Kmol.K *281 K)/0,727475 m3
Pm= 1,605714286 bar.

Pm=1,605714286 bar*1 Kpa/0,01 bar = 160,5714286 Kpa

PROFESORA SE LO ENVIO DE NUEVO XQ SE ME HABIA OLVIDADO COLOCARLE LAS CONSTANTES DE LOS GASES
(R=0,08314 bar.m3/Kmol.K) AL VOLUMEN DE CADA COMPONENTE..DISCULPE BUEN DIA...

19 Junio 2011 | 01:47 AM

Moreno Yenny C.I=19791617 Seccion : 003 PQ

Moreno Yenny C.I=19791617 Seccion : 003 PQ dijo

Tanques aislados

Datos:

Argon Oxigeno
1 kg 0,8 Kg
270 K=-3 C 127 C = 400 K
100 Kpa = 1 bar 5 Bar
0,1 mpa

T final = 17 C = 290 k ; Tm=290 k
a) V1=?
V2=?

b) Pmezcla = kpa , bar = ?

P.V = n.r.t

Comportamiento del gas

T > T Critico Tp. Critico ar = 151 k
P T pcritico 151 k
0,1 mpa 154,8 k
Pp critico O2 = 5,08 mpa 0,5 mpa < 5,08 mpa

P.V = n.r.t
V= n.r.t/p

V1 = 0,0250 kmol * 8,314 kpa.m3/kmol.k * 270 =0,561 m3
100
pm = gr/mol ; mol = gr/pm
molar = 1 kg / 39,9kg /kmol
ar = 0,0250kmol
O2 = 0,8/32 kg/kmol
O2 = 0,025 kmol
V2 = n.r.t/p

V2 = 0,025 kmol* 8,314 m3 * kpa /kmol.k = 0,1663 m3
500 kpa

Presión mezcla

Vm = v1 +v2
Vm = 0,561 m3 + 0,1663 m3
Vm = 0,7273 m3

Nm = 0,05 kmol
P mezcla = (0,05 kmol * 290 k)* 8,314 m3 kpa/kmol.k
0,7273 m3

Pmezcla = 165,75 kpa

Referencias bibliograficas :
1) http://yccontreras.lacoctelera.net/post/2011/06/12/clase-electron...

19 Junio 2011 | 02:01 AM

Crisangely Franco

Crisangely Franco dijo

1 Kg de Argón a -3 ºC y 1 bar de presión se almacena en un tanque rígido y aislado conectado por una válvula a otro tanque rígido y aislado que contiene 0,8 Kg de Oxigeno a 127 ºC y 5 bar. La válvula se abre y los gases se mezclan hasta lograr el equilibrio, la temperatura final de la mezcla en grados Celsius coincide con los dos últimos dígitos de su cedula de identidad. Determine:

a) el volumen de cada tanque en metros cúbicos

principalmente se cumple que tanto el Oxigeno y el Argon cumple con las condiciones de un gas ideas.

para obtenes los moles del Argon, realisamos la operacion de dividis la masa entre su masa molar asi obtenemos 0,0250 kmol de Argon, s temperatura es de 270 K y su presion es de 1 Bar.

para el volumen del tanque de Argon: 0,5612 m3

de igual modo lo obtuvimos para el oxigen en el que los moles son de 25,5992, su temperaura de 402 K y su presion de 5 Bar.

el volumen del tanque para el Oxigeno es de 171,1263 m3

b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.
para obtener la presión final de la mezla obtenemos los moles de la mezcla, la temperatura de la mezcla que en este caso es de 54 ºC: 327 K, en la que es su temperatura final y los volumenes de casa componente. su PERESION FINAL es de 4,0578 Bar y 405,78 Kpa

Crisangely Franco
C.I: 20.384.454
Ing Petroquimica
Seccion. 004

19 Junio 2011 | 02:09 AM

katherine alvarado C.i:20296369 Seccion : 003 PQ

katherine alvarado C.i:20296369 Seccion : 003 PQ dijo

Argon Oxigeno
1 kg 0,8 Kg
270 K=-3 C 127 C = 400 K
100 Kpa = 1 bar 5 Bar
0,1 mpa

T final = 69 C = 342, 15 k ; Tm=342,15 k
a) V1=?
V2=?

b) Pmezcla = kpa , bar = ?

P.V = n.r.t

Comportamiento del gas

T > T Critico Tp. Critico ar = 151 k
P T pcritico 151 k
0,1 mpa 154,8 k
Pp critico O2 = 5,08 mpa 0,5 mpa < 5,08 mpa

P.V = n.r.t
V= n.r.t/p

V1 = 0,0250 kmol * 8,314 kpa.m3/kmol.k * 270 =0,561 m3 pm =
100
gr/mol ; mol = gr/pm
molar = 1 kg / 39,9kg /kmol
ar = 0,0250kmol
O2 = 0,8/32 kg/kmol
O2 = 0,025 kmol
V2 = n.r.t/p

V2 = 0,025 kmol* 8,314 m3 * kpa /kmol.k = 0,1663 m3
500 kpa

Presión mezcla

Vm = v1 +v2
Vm = 0,561 m3 + 0,1663 m3
Vm = 0,7273 m3

Nm = 0,05 kmol
P mezcla = (0,05 kmol * 342,15 k)* 8,314 m3 kpa/kmol.k
0,7273 m3

Pmezcla = 195,56 kpa

Referencias bibliograficas :
1) http://yccontreras.lacoctelera.net/post/2011/06/12/clase-electron...

19 Junio 2011 | 02:16 AM

willard bravo Ci: 18937662 Seccion . 003 PQ

willard bravo Ci: 18937662 Seccion . 003 PQ dijo

Argon
1 kg
270 K=-3 C
100 Kpa = 1 bar
0,1 mpa

Oxigeno
0,8 kg
127 C = 400 K
5 bar

T final = 62 = 335 ; Tm=334 k
a.-V1= ?
V2=?

b Pmezcla = kpa , bar = ?

P.V = N.R.T

El comportamiento del gas

T > T Critico Tp. Critico ar = 151 k
P T pcritico 151 k
0,1 mpa 154,8 k
Pp critico O2 = 5,08 mpa 0,5 mpa < 5,08 mpa

P.V = N.R.T
V= N.R.T/P

V1 = 0,0250 kmol * 8,314 kpa.m3/kmol.k * 270 /100=0,561 m3 pm = gr/mol ; mol = gr/pm
molar = 1 kg / 39,9kg /kmol
ar = 0,0250kmol
O2 = 0,8/32 kg/kmol
O2 = 0,025 kmol
V2 = N.R.T/P

V2 = 0,025 kmol* 8,314 m3 * kpa /kmol.k /500 KPA= 0,1663 m3

La presion final de la mezcla

Vm = v1 +v2
Vm = 0,561 m3 + 0,1663 m3
Vm = 0,7273 m3

Nm = 0,05 kmol
P mezcla = (0,05 kmol * 335k ) * 8,314 m3 . kpa /kmol.k
0,7273 m3

Pmezcla = 191,47

Referencias bibliograficas :
1) http://yccontreras.lacoctelera.net/post/2011/06/12/clase-electron...

19 Junio 2011 | 02:41 AM

yusleidi Rodriguez

yusleidi Rodriguez dijo

AR
1Kg
-3°C
1bar

O2
0,8Kg
127°C
5Bar

1 Kg de Argón a -3 ºC y 1 bar de presión se almacena en un tanque rígido y aislado conectado por una válvula a otro tanque rígido y aislado que contiene 0,8 Kg de Oxigeno a 127 ºC y 5 bar. La válvula se abre y los gases se mezclan hasta lograr el equilibrio, la temperatura final de la mezcla en grados Celsius coincide con los dos últimos dígitos de su cedula de identidad. Determine:

a) El volumen de cada tanque en metros cúbicos y b) la presión final de la mezcla en KPa y bar.
TF= 80 °C a K = 353 K
AU= Q – W
Q= 0
W= 0
TAR 270°C  TP 151 K
PAR 0,1 MPA  5,08MPA
TO2 400 K  TPC 154, 8
PO2 0, 5 MPA  5,08MPA
NAR = MAR/ MM = 1Kg/39,948Kg/kmol
NO2 = MO2/Mm = 0,8KG/ 31,999KG/mol =0,025 kmol
NM= NAR + NO2 = 0,025Kmol + 0,025Kmol = NM = 0,05Kmol
VAR = (NT/P) * RAR = (0,025Kmol * 270 k / 1 bar) * 0,0831447bar m3/ kmol.k
VAR = 0,561m3
VO2 = (NT/P) * R = (0,025Kmol * 400K/ 5 bar) * 0, 0831447 bar m3/kmol. K
VO2 = 0,166 m3
VM = VAR + VO2 = 0,561m3 + 0,166 m3
VM= 0,727 m3
b) PM = (Nm* Tm/Vm) * R
Pm = (0,05Kmol * 353k/0,727m3) * 0, 0831447 bar. m3 / kmol. K
Pm = 2,018574904 bar
Pm = 2,018574904 bar * 100 kpa/1bar
Pm = 201, 8574904

YUSLEIDI RODRIGUEZ
C.I: 20.162.380
ING. PETROQUIMICA SEC/004

19 Junio 2011 | 04:59 AM

Yuleidy Rodriguez

Yuleidy Rodriguez dijo

Rodríguez Yuleidy
C.I= 18.360.185
Ing. . Petroquímica
Sección= 04

Tf= 85 °C =358 K

T argon= -3 °C= 270 K > Tc 151 k
P argón = 0,1 Mpa Tc 154,8 k
P oxigeno=0,5 Mp < Pc=5,08 Mpa

Según estas condiciones se cumple que estos gases se comportan como gases ideales

Calculo de moles
Nar= m ar/ Mm= 1 kg/ 39,948 kg/kmol = 0,0250 kmol
No2= m o2 / Mm = 0,8 kg /31,999 kg/kmol = 0,0250 kmol

Nm= Nar + No2= 0,0250 + 0,0250 (Kmol)= 0,05 kmol

a) Volumen de cada tanque
Volumen del tanque con Argón
Var= ( N T/ P) . R = ( 0,0250 Kmol x 270 K / 1 Bar)0,0831447 bar. m 3 / Kmol. K
Var= 0,5612 m3

Volumen del tanque con Oxigeno
Vo2=(NT / P).R = (0,0250 Kmol x 400 k/ 5 bar) 0,0831447 bar .m 3/ Kmol . k
Vo2= 0,1662 m 3
Vm= Var + Vo2= 0,7274 m3

b) Presión final de la mezcla
P m = ( N m . Tm / V m) . R

Pm= (0,05Kmol x 358 k/ 0,7274 m 3)x 0,0831447 bar . m 3 / Kmol. k
Pm=2,0460 bar
Pm= 204,6 Kpa

19 Junio 2011 | 06:20 AM

Los comentarios están cerrados


Sobre mí

Avatar de yccontreras

Ambiente Virtual de Aprendizaje

ver perfil »
contacto »
Blog administrado por Yurbelys C. Contreras P. Correo de contacto: yurbelys@yahoo.com

Últimos comentarios

Fotos

yccontreras todavía no ha subido ninguna foto.

¡Anímale a hacerlo!

Buscar

suscríbete

Selecciona el agregador que utilices para suscribirte a este blog (también puedes obtener la URL de los feeds):

¿Qué es esto?

Crea tu blog gratis en La Coctelera